某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42-B．一定无Ag+C．可能有SO42- 或Ag+D．

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某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A．一定有SO₄^2-	B．一定无Ag⁺
C．可能有SO₄^2-或Ag⁺	D．可能有CO₃^2-

答案

解析

试题分析：能和氯化钡反应生成不溶液盐酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡，因此答案选C。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

举一反三

（6分）根据方程式：Ba(OH)₂＋(NH₄)₂SO₄

BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O，请回答：
⑴(NH₄)₂SO₄属于            ，H₂O属于      ___。（填字母）
A、电解质    B、非电解质    C、胶体
⑵写出(NH₄)₂SO₄的电离方程式：                              _____           _。
⑶写出该反应的离子方程式：                                              ___。E

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下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）

A．H₂SO₄

B．KOH

C．BaCl₂

D．Na₂CO₃

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(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A．NaHCO₃和Al（OH）₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

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对某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-

B．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^-

C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba^2+-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH₄⁺

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（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄²^－、SiO₃²^－、CO₃²^－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述离子是_______ ______，肯定不存在的离子是_______ _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，开始产生沉淀，后沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

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某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A．一定有SO42-B．一定无Ag+C．可能有SO42- 或Ag+D．