(4分)下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据: AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2溶解度水中1709.21.5×1
题型:不详难度:来源:
(4分)下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据:
| AgNO3
| Ba(NO3)2
| AgCl
| BaCl2
| 溶解度
| 水中
| 170
| 9.2
| 1.5×10-4
| 33.3
| 液氨中
| 86
| 97.2
| 0.8
| 0
| 根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。 (1)在水溶液中 。 (2)在液氨溶液中 。 |
答案
(4分)在水中:BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓; (2分) 在液氨中:Ba(NO3)2+2AgCl===BaCl2↓+2AgNO3。 (2分) |
解析
(1)发生复分解反应的条件是有难溶性物质生成、或有挥发性的物质生成或生成难电离的物质。关键表中数据可知,在水溶液中氯化银是难溶的,所以反应的方程式应该是BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓。 (2)而在液氨的溶液中,氯化钡比氯化银更难溶,所以根据沉淀向生成更难溶的物质转化可知,该反应的方程式应该是Ba(NO3)2+2AgCl===BaCl2↓+2AgNO3。 |
举一反三
(10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验: ①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失; ③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。 请回答下列问题: (1)根据以上事实推断A—E的化学式: A ;B ;C ;D ;E 。 (2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 (3)写出③、④的离子方程式:③ ;④ 。 |
某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( ) A.NH4+、Br-、CO32- | B.Na+、Br-、CO32- | C.Na+、I-、SO32- | D.NH4+、CO32-、I- |
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关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.若加入AgNO3溶液,可生成白色沉淀,则可确定该溶液中一定含有Cl-离子 | B.若加入Ba Cl 2溶液,能生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定溶液中一定含有SO42-离子 | C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加盐酸中和烧碱,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明一定有Cl- | D.若加入盐酸,生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32-离子 |
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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水 | B.二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水 | C.过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气 | D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 |
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,以下推测正确的是A.一定不存在Ba2+,NH可能存在 | B.CO一定不存在 | C.Na+一定存在 | D.一定不存在Cl- |
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