(16分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连

(16分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连

题型:不详难度:来源:
(16分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H外还肯定含有的离子是                                ,不能确定是否含有的离子(Q)是              ,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是                                  
(2)沉淀G的化学式为            
(3)写出有关离子方程式:①中生成A                            
                                                       
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H)=0.04mol,当沉淀C物质的量(填“<”、“=”或“>”某个值)                 ,表明Q离子一定是        。(若不止一种可能,填对一种情况即可)
答案
(16分)(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;     Fe3+ 、Cl
取少量X溶液放在试管中,加入几滴KSCN,溶液不变红色说明无Fe3+;或者取少量B溶液放在试管中,加入几滴AgNO3溶液,无白色沉淀说明无Cl(只要答对一种即可得分,但必须强调取X溶液或B溶液,没取或取错不得分) (其它合理答案也可)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2+NO3+4H=3Fe3++NO↑+2H2O;    AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
(4)>0.07mol,Fe3+或者<0.07mol,Cl(只要写出一种即可得分)
解析
强酸性溶液,所以一定没有CO32-、SO32-。气体A应该是NO,所以D是NO2,E是硝酸。这说明溶液中应该含有还原性离子,所以一定含有Fe2。C是硫酸钡沉淀,则溶液中含有SO42-,所以没有Ba2+。B和氢氧化钠反应,有F气体生成,所以一定含有NH4+。沉淀G是氢氧化铁,溶液H和CO2反应,又产生沉淀,则沉淀应该是氢氧化铝,所以溶液中含有Al3+。其中Fe3+、Cl-无法确定。
(1)检验铁离子一般用KSCN溶液,氯离子一般用硝酸银溶液。
(4)A、F、I均为0.01mol,则根据方程式3Fe2+NO3+4H=3Fe3++NO↑+2H2O可知,亚铁离子是0.03mol。氨气是0.01mol,则NH4+是0.01mol。氢氧化铝是0.01mol,则Al3+是0.01mol。如果氢离子是0.04mol,溶液中阴离子只有SO42-,则根据电荷守恒可知,SO42-的物质的量是0.07mol。沉淀C是硫酸钡,所以如果硫酸钡的物质的量大于0.07mol,则溶液中一定含有铁离子;如果小于0.07mol,则一定含有氯离子。
举一反三
在下列反应中,属于离子反应并且反应过程中溶液(或气体)有颜色变化的是(  )
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.NaOH和CuSO4溶液D.Cu放入浓硝酸中

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(6分)⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0  L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
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(6分)(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
KIO3+  KI+  H2SO4  K2SO4+  I2+ H2O
(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液(Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4),将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是        
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体;
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            
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(本题共8分)
现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是     ,氧化产物是     (填化学式)
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     
(3)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为        ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为               
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  
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某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K、Na、Fe2、Fe3、SO42、NO2、CO32,现取三份20mL该溶液进行如下实验:
⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol∙Ll酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO42,不可能存在K、CO32
B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42
C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3
D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2

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