在下列反应中,属于离子反应并且反应过程中溶液(或气体)有颜色变化的是( )A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B.点燃H2和Cl2的混合气体C.NaOH和C
题型:不详难度:来源:
在下列反应中,属于离子反应并且反应过程中溶液(或气体)有颜色变化的是( )A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B.点燃H2和Cl2的混合气体 | C.NaOH和CuSO4溶液 | D.Cu放入浓硝酸中 |
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答案
CD |
解析
A中颜色没有变化,B中不是离子反应。C中有氢氧化铜蓝色沉淀产生,正确。D中溶液中有硝酸铜生成,正确。答案选CD。 |
举一反三
(6分)⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg) ⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。 |
(6分)(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液(Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4),将I2还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体; 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 |
(本题共8分) 现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应) (1)滴入少量氯水时被氧化的元素是 ,氧化产物是 (填化学式) (2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。 (3)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 。 (4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况: 。 |
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验: ⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生 ⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体 ⑶第三份滴加0.10 mol∙L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL ⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色 根据上述实验,以下说法正确的是A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32- | B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42- | C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ | D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2- |
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(4分)写出下列物质的电离方程式: HNO3 Ba(OH)2 NaHCO3 KAl(SO)2 |
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