下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是 A B CD E F A.常压下六种元素的单质中,F单质的沸点最
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是 A.常压下六种元素的单质中,F单质的沸点最高 B.晶体E中不存在化学键 C.D元素的非金属性比B元素的非金属性强 D.单质A、C均没有同素异形体 |
答案
B |
解析
五种元素分别为:N、F、P、S、Ar、Br;Br2在常温下为液态,沸点不可能最高;氩为单原子分子,其晶体内无化学键;F是最活波的非金属;P有红、白磷同素异形体。故B正确。 |
举一反三
下列有关物质性质的比较正确的为 ( ) ①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性:S2->Cl->Br- ⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
2006年12月1日为世界第19个艾滋病日,联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋,履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA***死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是( ) A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子所含中子数相同 C.是C60的同素异形体 D.与12C、13C是碳元素的三种同位素 |
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题: (1) 元素B在周期表中的位置______________。 (2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。 (3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、 、 。 (4)A2C的电子式为 ,C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为 (5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 (6)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
下表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102032923-44062.png) ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有 ( ) |
(16分)图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102032919-18159.jpg) (1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 (用化学式表示)。 (2)①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是 (填写化学式)。 (3)①和②的单质在一定条件下转化为化合物A,请写出该反应的化学方程式 ,及A的结构式 。 (4)②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是 ,与该化合物晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102032919-25969.png) (5)请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。 |
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