现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题: (1) 元素B在周期表中的位置______________。 (2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。 (3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、 、 。 (4)A2C的电子式为 ,C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为 (5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 (6)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
答案
(共10分方程式2分其余每空1分) (1) 第二周期第VA族 (2) H2O分子之间能形成氢键 (3)NH4HSO3、 (NH4)2SO4、NH4HSO4、 (NH4)2SO3(任写3种) (4) ,2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2 ↑(2分) (5) NH3+H+=NH4+ (6) 减小 |
解析
在推断元素过程中,“A与C形成的化合物常温下均为液态”是突破口即H2O、H2O2,A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别为H、N、O、Na、S、Cl。具体答案见解析。 |
举一反三
下表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法:
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有 ( ) |
(16分)图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:
(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 (用化学式表示)。 (2)①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是 (填写化学式)。 (3)①和②的单质在一定条件下转化为化合物A,请写出该反应的化学方程式 ,及A的结构式 。 (4)②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是 ,与该化合物晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)。
(5)请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。 |
根据元素的原子序数,可推知原子的是: ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 |
下列各组为两种元素的原子序数,其中不能反应生成AB3型化合物的是:A.13和17 | B.16和8 | C.9和3 | D.15和17 |
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对第n电子层,若它作为原子的最外层,则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同;当它作为次外层,则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个,那么第n层为: |
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