某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察
题型:不详难度:来源:
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下: ①用pH试纸检验,溶液的pH>7 ②取少量原溶液,加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀产生 ③另取少量原溶液,加入足量的氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分离 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。 ⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是( )A.肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32- | B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- | C.无法确定原溶液中是否存在Cl- | D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 |
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答案
B |
解析
无色溶液,因此一定没有Fe3+、Cu2+。根据①可知,溶液显碱性,所以没有NH4+。根据②可知,没有SO42-。根据③可知,没有CO32-,但含有Br- 。④中沉淀是硫酸钡,这说明含有SO32-。所以一定含有的是SO32-、Br-,肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-,无法确定的是Na+、K+、Cl-,因此选项B是错误的,答案选B。 |
举一反三
(16分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104200337-27773.png) 根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。 (2)沉淀G的化学式为 。 (3)写出有关离子方程式:①中生成A 。 ② 。 (4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量(填“<”、“=”或“>”某个值) ,表明Q离子一定是 。(若不止一种可能,填对一种情况即可) |
在下列反应中,属于离子反应并且反应过程中溶液(或气体)有颜色变化的是( )A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B.点燃H2和Cl2的混合气体 | C.NaOH和CuSO4溶液 | D.Cu放入浓硝酸中 |
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(6分)⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg) ⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。 |
(6分)(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液(Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4),将I2还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体; 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 |
(本题共8分) 现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应) (1)滴入少量氯水时被氧化的元素是 ,氧化产物是 (填化学式) (2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。 (3)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 。 (4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况: 。 |
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