下列各组离子能大量共存的是A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．H+、K+、SO32-、SO42-C．Fe2+、H+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、

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下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₄^2-	B．H⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
C．Fe²⁺、H⁺、ClO^-、S^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

答案

解析

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成硫酸钡沉淀，B中生成SO₂和水，C中ClO^-能氧化亚铁离子和硫离子，所以正确的答案选D。

举一反三

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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（16分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是                                ，不能确定是否含有的离子(Q)是              ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                  。
(2)沉淀G的化学式为            。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                 ，表明Q离子一定是        。(若不止一种可能，填对一种情况即可)

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在下列反应中，属于离子反应并且反应过程中溶液（或气体）有颜色变化的是（）

A．BaCl₂溶液和K₂SO₄溶液反应	B．点燃H₂和Cl₂的混合气体
C．NaOH和CuSO₄溶液	D．Cu放入浓硝酸中

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（6分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL₂的物质的量之比为____________，该混合物中的CaCL₂的质量分数为___________。

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（6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+  KI+  H₂SO₄＝  K₂SO₄+  I₂+ H₂O
(2) 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水参与时被氧化为Na₂SO₄），将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是        。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体；
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

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