(12分)某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-,检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。回答下列问题:(1)填写试剂的化学式①
题型:不详难度:来源:
(12分)某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-,检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。
回答下列问题: (1)填写试剂的化学式① ② ⑤ 。 (2)试剂④可能是 (填选项字母)。(3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液,写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式 。 (4)加过量试剂③的目的是 。 (5)试剂②能否用试剂③代替 (填“能”或“否”),理由是? 。 |
答案
(12分)(1) ①Ba(OH)2(或Ba(NO3)2) ②HCl ⑤AgNO3(其他合理答案均可给分)(每空1分,共3分) (2) C D (2分) (3) 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 2Mn2++5SO42-+ 4H+(2分) (4) 中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰 (2分) (5) 否(1分) 会将SO氧化为SO,从而干扰SO的检验,不能确认SO是否存在 (2分) |
解析
(1)加入①后有白色沉淀生成,通过气体E在加入试剂④后可使溶液褪色可推断气体E 为SO2,即白色沉淀A中有SO32-和SO42-,①中含Ba2+,通过题目可得①为Ba(OH)2,或Ba(NO3)2, 试剂②为HCl,溶液C含Cl-,③⑤分别为HNO3和AgNO3。 (2)试剂④为可与SO2反应的有色溶液,可为C和D (3) 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 2Mn2++5SO42-+ 4H+ (4) 中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰 (5) 否 HNO3有氧化性,会将BaSO3氧化为BaSO4。 |
举一反三
(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液, (1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。 (2)溶液中共有 种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 (填元素符号), 浓度为0.02mol/L的是 (填元素符号)。 (4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ (填元素符号)。 |
往某溶液中加入氢氧化钠溶液后,原溶液的中离子浓度显著减少的是A.CO32- | B.SO42- | C.Mg2+ | D.Ba2+ |
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(10分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子 , 有关的离子反应式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号) 。 |
下列离子方程式正确的是( )A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O | D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
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某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是 |
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