(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、_
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(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液, (1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。 (2)溶液中共有 种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 (填元素符号), 浓度为0.02mol/L的是 (填元素符号)。 (4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ (填元素符号)。 |
答案
(1)NH3·H2ONH4++OH-;NH4++H2ONH3·H2O+H+ H2OH++OH (2)七 (3)Cl-;K+ (4)NH4+、NH3·H2O |
解析
略 |
举一反三
往某溶液中加入氢氧化钠溶液后,原溶液的中离子浓度显著减少的是A.CO32- | B.SO42- | C.Mg2+ | D.Ba2+ |
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(10分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子 , 有关的离子反应式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号) 。 |
下列离子方程式正确的是( )A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O | D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
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某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是 |
有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+, (1)取pH试纸检测,溶液呈强酸性,则可以排除 的存在; (2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中先产生白色沉淀,后白色沉淀消失,整个过程无气体产生,则溶液中肯定存在的离子是 ,可排除 的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式 。 (3)另取部分溶液,加入少量金属铜粉,铜粉溶解,且有气泡冒出,则溶液中肯定存在的阴离子是 。 |
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