下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4C． AgNO3、NaClD．Na2CO3、Ca

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下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A． K₂CO₃、BaCl₂	B．NaOH、CuSO₄
C． AgNO₃、NaCl	D．Na₂CO₃、CaCl₂

答案

解析

略

举一反三

（16分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A. B. C. D.
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
__________________________________________________________________；
_________________________________________________________________。

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下列反应，一定不会有气体产生的是

A．盐与碱溶液的反应	B．盐与盐在水溶液中反应
C．酸与碱在溶液里的中和反应	D．非金属与氧组成的化合物与水反应

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I. 现有下列8种物质
①

；②

；③

；④HF；⑤

；⑥

；⑦食盐水；⑧

其中属于强电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟

溶液反应的是_____________。
II. 现有一瓶浓度为

的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取

该酸

溶液，逐滴加入

的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为

，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是____________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为____________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________

_______________。
III. A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	、、、
阴离子	、、、

分别取它们的水溶液进行实验，结果

如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
（1）写出它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。

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（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba

（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为_______________________。

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（10分）（1）将AgNO₃溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有产生，它们的离子反应方程式。
（2）锌粒投入

稀硫酸中，溶液里离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化.

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