某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH试纸测

某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH试纸测

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某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

答案
B
解析

正确答案:B
由①溶液呈酸性,溶液中无CO32―,由②溶液中有NH4  Fe2 ,无NO3,阴离子只剩下Cl肯定有,所以B正确。
举一反三
做焰色反应实验的铂丝应用
A.硫酸洗涤B.稀盐酸洗涤
C.水洗涤D.醋酸洗涤

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下图是广州亚运会开幕式中广州塔上正在燃放的焰火,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A.钠盐在灼烧时火焰呈黄色
B.单质钾与KCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.焰色反应是化学变化

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ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:

已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、  Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
离子
开始沉沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.7
Zn2+
6.8
9
(1)实验室中用98%H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有:胶头滴管、_______、_______、_______。
(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高,使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是                      ;在A中       (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
(3)要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在                   ;                               B中加入Zn,既能降低氢离子浓度又能                            
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式                          .
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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____(填“暂时”、“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___  
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:
实验中涉及的部分反应:M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)= MEBT+
蓝色          酒红色  
M2+(金属离字)+Y4-(EDTA):MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)=MY2-+ EBT-(铬黑T)
①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是            
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应____,滴定终点时的实验现象是                
④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度=      
⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将
            (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种。  
阳离子
Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
阴离子
OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸,无气体生成,得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。过滤,得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成。过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 
(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化,设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       
(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得,则该盐的化学式为           
(5)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得,则这两种盐的
化学式为                   、                   ,其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R,在利用重结晶方法精制该盐时,需要趁热过滤,原因是                                 
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