下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )A．Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶1∶4∶4)B．、Ba2+、H

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下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-(5∶1∶4∶4)

B．

、Ba²⁺、H⁺、Cl^-(1∶1∶1∶2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-(1∶2∶3∶1)

D．K⁺、H⁺、I^-、

(1∶1∶1∶1)

答案

解析

A选项，Al³⁺与OH^-之比为1∶4，恰好生成

，混合后的溶液为无色、碱性、澄清，A正确；B选项混合后的溶液显酸性；C选项，Fe³⁺和S^2-之间发生氧化还原反应生成单质S，导致溶液浑浊；D选项，H⁺和

反应生成CO₂气体，溶液显弱酸性。B、C、D不符合题意要求。

举一反三

(1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；用酶作催化剂时反应的另一个反应物是CO₂，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离子方程式，并配平为_____________________；
(2)地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里，金的存在形式是［AuS］^-络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe²⁺会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离子方程式，并配平为___________________________。

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某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

、

中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是______________，气体B的成分是_______________。(填化学式)
(2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
(5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是______________________________。

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某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、

、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、

等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_____________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是_____________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是____________________________________________________。

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写离子方程式时，下列物质在水溶液中须改写为离子形式的是（）

A．H₃PO₄

B．NaOH

C．CaCO₃

D．CH₃CH₂OH(酒精)

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有一无色溶液，可能含有

、

、Cl^-中的一种或几种，向其中滴加过量的BaCl₂溶液，未见明显现象；又向混合溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中产生了白色沉淀；再向固液混合物中滴加足量稀盐酸时，白色沉淀溶解，溶液中逸出无色、无味的气体，将该气体导入澄清的石灰水后，石灰水中产生了白色沉淀。原无色溶液中肯定存在的离子是什么？若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时，有何现象？

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