下列叙述正确的是 ( )A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H
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下列叙述正确的是 ( )A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示 | B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 | C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O | D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行 |
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答案
B |
解析
A中的离子化合物质,如:Ca(OH)2等也要注意在溶液中是否主要以离子形式存在,才能使用离子形式表示;B中说明了离子反应的实质;C中只有强酸与强碱的中和反应才能用H++OH-=H2O表示,弱酸和弱碱都要使用分子式表示;D中复分解反应发生的三个条件之间是并列的关系,三者只要具备其一即可。因此只能选B。 |
举一反三
下列反应最后仍有沉淀生成的是 A.明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液 B.偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸 C.石灰水中通入过量的二氧化碳 D.硝酸铝溶液中加入过量氨水</PGN0067A.TXT/PGN> |
下列反应的离子方程式中正确的是A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ | B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | D.用侯氏制碱法制得NaHCO3 | Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+ |
溶质 溶剂
| AgNO3
| Ba(NO3)2
| AgCl
| BaCl2
| 水
| 170
| 9.3
| 1.5×10-4
| 33.3
| 液氨
| 86
| 97.2
| 0.8
| 0
| (1)分别是1.0 mol·L-1的Ag+、Ba2+、NO-3和Cl-在水中发生反应的离子方程式是 。 (2)分别是0.50 mol·L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。 (3)得出以上结论的依据是 。 (4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中,能否有AgCl沉淀析出? 答:________(“能”或“否”)。 |
NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 (计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 (2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少? |
(10分)已知:A、F为金属单质,D、E为气态单质,其余均为化合物,其中C的焰色反应呈黄色;B为黑色粉末,J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去):
(1)A的原子结构示意图为________,B的化学式为________。 (2)写出反应C+I→J的离子方程式:__________________________________。 (3)写出E+F→I的化学反应方程式为__________________________________, D在E中点燃时的现象为___________________________________________。 |
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