（6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36

题型：不详难度：来源：

（6分）已知①氯水和溴水能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI—淀粉试液变蓝色。
（1）向100mlFeBr₂溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl₂，充分反应后测得溶液中Cl^—和Br^—的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为                     ；
（2）向含1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂后，溶液中所含各种离子的个数之比是                   ；
（3）向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，若要保证溶液中含有两种阳离子，
c的取值范围是                          。

答案

（1）2mol/L（2分）；
（2）Fe³⁺：Cl^—：Br^—=1：2：1（2分）；
（3）a＜c＜(1.5a+0.5b) （2分）。 

解析

离子的还原性Fe²⁺是大于Br^-的。所以被氧化的顺序是先Fe²⁺后Br^-。
标况下氯气3.36L，即有0.15mol氯气,氯气全部被还原，所以转移的电子数是0.3mol。
设有FeBr₂物质的量为x mol,被氧化了的Br^-为y（Fe²⁺要1个电子，Br^-也要1个）
x+y=0.3
又因为c(Br^－）=c(Cl^－），明显这些是剩下的Br^-，所以
2x-y=0.3
解得X="0.2" mol
因为体积是100ml，所以浓度c(FeBr₂）=2mol/
还有，平时要注意离子的还原性强弱顺序，如过是FeI,则是先氧化碘。I^- > Fe²⁺ > Br^-