用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验: (1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有________离子,
题型:专项题难度:来源:
用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验: (1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有________离子,没有_________离子。 (2)将②和③混合后再加入④,反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有_______离子,可能有______离子。 (3)取①的酸性溶液和④混合,反应的离子方程式是________________________________。 |
答案
(1)Fe2+;I- (2)I-、H+;S2-、HS- (3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ |
举一反三
PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中,能够得到澄清溶液A;若向A中通入H2S气体,又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答: (1)A溶液中的溶质是什么?写出化学式__________________。 (2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式__________________。 (3)B的化学式是________,并写出生成B的离子反应方程式_________________________________。 (4)C溶液中溶质的化学式为_________。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。 |
将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液,红色褪去②;向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③,再滴加 KMnO4溶液,其紫色也褪去④,试解释以上画线四部分颜色变化的原因,并写出有关反应的离子方程式: ①_______________②_______________③_______________④_______________ |
将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 |
[ ] |
A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2 |
下列反应,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 |
[ ] |
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.CaCO3CaO+CO2↑ C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.H2+CuOCu+H2O |
在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中,加入100 mL溶有2. 08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有2.50 g CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中,逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中(忽略溶液体积变化),c(Cu2+)= 0.01 mol/L |
最新试题
热门考点