下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是( )A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4-要求:无色澄清溶液B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3-要求:逐
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下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是( )A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4-要求:无色澄清溶液 | B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3-要求:逐滴滴加盐酸立即产生气体 | C.Na+、K+、Ag+,NO3-要求:逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失 | D.NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH要求:滴加NaOH浓溶液立刻产生气体 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、可以大量共存,但MnO4-是紫色离子,不符合要求,错误;B、Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存,且逐滴滴加盐酸不会立即产生气体,错误;C、可以大量共存,逐滴滴加氨水,与Ag+反应生成氢氧化银沉淀,继续滴加,氢氧化银与氨水生成银氨溶液,沉淀消失,正确;D、可以大量共存,滴加NaOH浓溶液,先与CH3COOH反应,继续滴加,与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,再滴加溶液呈碱性时与NH4+反应生成氨气,错误,答案选C。 |
举一反三
常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-,横坐标表示加入NaOH的体积)。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=40mL时,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2-)+c(OH-) | B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) | C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL | D.HA-的电离程度小于水解程度 |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42- | C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2- | D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3- |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl- | B.0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | C.无色溶液:Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3- | D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 | B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 | C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得 | 固体的质量为72g |
下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
| 微粒组
| 所加试剂
| 离子方程式
| A
| NH、Fe2+、SO
| 少量Ba(OH)2溶液
| 2NH+ 2NH+SO+Ba2++2OH- → BaSO4↓+2NH3·H2O
| B
| Mg2+、HCO、Cl-
| 过量NaOH溶液
| Mg2++2HCO+4OH- → Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
| C
| Fe2+、NO、HSO
| NaHSO4溶液
| HSO+H+→ SO2↑+H2O
| D
| K+、NH3·H2O、CO
| 通入少量CO2
| 2NH3·H2O+CO2 → 2NH+CO
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