常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表

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常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表

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常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D．HA－的电离程度小于水解程度

答案
B
解析

试题分析：A．根据电荷守恒可得，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)+c(HA-)。错误。B．当V(NaOH)=20mL时，二者恰好发生反应：H2A+NaOH=NaHA+H2O，由于HA-会发生电离作用，c(Na+)>c(HA－)，在溶液中除了HA-电离会产生H+外，水也会电离产生H+，所以c(H+)>c(A2－)；但是弱电解质的电离远远小于盐的电离，所以c(HA－)>c(H+)。因此在溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)。正确。C．由于当二者按照1:1混合时得到的溶液为NaHA，溶液显酸性，所以滴加过程中当溶液呈中性时，NaOH溶液的体积要大于20ml。即V(NaOH)>20mL。错误。D．根据图像可知在NaHA的溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度。错误。
举一反三
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-
D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得
固体的质量为72g
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下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH、Fe2＋、SO
少量Ba(OH)2溶液
2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－
→ BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO＋4OH－
→ Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
C
Fe2＋、NO、HSO
NaHSO4溶液
HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O
D
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO

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在水溶液中能大量共存的一组是
A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－
C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋

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