25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法

题型：不详难度：来源：

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

答案

B

解析

由未加入NaOH可知，对于HZ的pH=1，HZ是强酸，而HY、HX的pH均大于1，所以两者是弱酸，显然在相同条件下，其导电能力不相同，A错。对于HY来说，由图知，c(H⁺)=10^-3mol/L，则HY的Ka近似为10^-3×10^­3/0.1=10^-5，B正确；“恰好”中和，由于HY酸性强于HX，所以X^-水解程度大于Y^-，C错；HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H⁺)= c(Y^—)+ c(Z^—) +c(OH^—)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=c(H⁺)c(Y^-)/c(HY)，c(Y^-)=Ka(HY)c(HY)/c(H⁺)代入上述电荷等式，可得c(H⁺)= c(Y^-)Ka(HY)c(HY)/c(H⁺)+c(Z^-)+c(OH^-)
D错。答案选B。