下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N AB．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的

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下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德常数)

A．1molCu与足量硫反应生成Cu₂S，转移的电子数为2 N_A

B．R²⁺的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为

N_A

C．氯化铁生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式：Fe³^＋+3H₂O =Fe(OH)₃↓+3H^＋

D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

答案

解析

试题分析：A、Cu转化为Cu₂S，化合价由0升高至+1价，所以1molCu与足量硫反应生成Cu₂S，转移的电子数为N_A，错误；B、R的化合价为+2价，所以氧化物的化学式为RO，ng氧化物的物质的量为n/(A+16)，所以含质子数为

N_A，正确；C、氯化铁生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式：Fe³^＋+3H₂O

Fe(OH)₃（胶体）+3H^＋，错误；D、加入铝片能生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性溶液时，不能含有NO₃‾，错误。

举一反三

下列判断错误的是：( )

A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)₂溶液和NaHS0₄溶液混合，生成白色沉淀：Ba²⁺+SO₄²‾+H⁺+OH‾ =BaSO₄↓+H₂O

B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH₄)₂CO₃；②NH₄Cl；③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜②＜③

C．加入苯酚显紫色的溶液中：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、I^－四种离子不能大量共存

D．

＝1×10^－12的溶液： K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－、Na^＋四种离子可以大量共存

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25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^—)＞c(Y^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

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下列说法正确的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V_醋酸＜V_NaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag⁺)∙ c(X^—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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下列说法中，正确的是

A．已知25℃时NH₄CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH₃·H₂O)>K(HCN)

B．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL0．01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0．01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4．5

D．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

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向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^－、SO₄²^－、NO₃^－

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺，MnO₄^－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．d点对应的溶液中：F^－、NO₃^－、Fe²⁺、Ag⁺

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