(1)将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况:(
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(1)将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况:(用符号表示) ①若Fe粉有剩余,则容器中不可能有____________; ②若FeCl3有剩余,则容器中不可能有___________; ③若CuCl2有剩余,则容器中还可能有____________。 (2)有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、 Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验: ①用pH试纸检验,表明溶液呈酸性; ②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,CCl4层呈紫红色; ③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成; ④取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成; ⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________ 。 |
答案
(1)①Fe3+和Cu2+ ②Fe和Cu ③Fe2+、Fe3+ (或Cu Fe2+) (2)I-、NH4+、Ba2+; SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+ 、Fe3+; 取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀出现,说明含有该阴离子,否则不含有该阴离子。 |
解析
试题分析:(1)①由于Fe会发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+;Cu2++Fe=Fe2+ +Cu。因此若Fe粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+和Cu2+。②由于FeCl3会发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+;2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+.因此若FeCl3有剩余,则容器中不可能有Fe和Cu。③由于CuCl2会发生反应:Cu2++Fe=Fe2+ +Cu若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe;还可能有Fe2+、Fe3+(或Cu Fe2+)。(2)①用pH试纸检验,表明溶液呈酸性,说明含有大量的H+。由于H+会发生反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,所以没有CO32-;②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,CCl4层呈紫红色;说明发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2。原溶液中含有I-。由于I-会发生反应:2Fe3++2I-=2 Fe2++I2,故溶液中不含有Fe3+。③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;证明不含有Mg2+、Al3+。因为若含有它们,则会发生反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.④取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Ba2+,不含SO42-。发生的反应为:Ba2++ CO32-=BaCO3↓。而Ba2+与SO42-因为发生离子反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓而不能大量共存。⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。放出的气体为氨气,则原溶液中含有NH4+。反应的方程式为:NH4++ OH-NH3↑+H2O。综上所述,在溶液中肯定存在的离子有I-、NH4+、Ba2+;肯定不存在的离子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+ 、Fe3+;根据溶液呈电中性原理,则溶液中还应该含有阴离子.要确定是否存在的阴离子的实验方法是取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀出现,说明含有该阴离子,否则不含有该阴离子。 |
举一反三
下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)A.1molCu与足量硫反应生成Cu2S,转移的电子数为2 N A | B.R2+的质量数为A,中子数为N,则ngR该价态的氧化物中含质子数为N A | C.氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+ | D.在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
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下列判断错误的是:( )A.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2O | B.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3;②NH4Cl;③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ | C.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- 四种离子不能大量共存 | D.=1×10-12的溶液: K+、AlO2-、CO32-、Na+四种离子可以大量共存 |
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25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX | B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5 | C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) | D.HY与HZ混合,达到平衡时: |
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下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 | B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH | C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 | D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)∙ c(X—),故K(AgI)<K(AgCl) |
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下列说法中,正确的是A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) | B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 | C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5 | D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
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