水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

B．Cu²⁺、Br^－、H⁺、SO₄²^－

C．Al³⁺、Mg²⁺、CO₃²^－、NO₃^－

D．NH₄⁺、Cl^－、OH^－、HCO₃^－

答案

解析

试题分析：A、H⁺、NO₃^－、I^－三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、4种离子彼此都不反应，可以大量共存，正确；C、Al³⁺、CO₃²^－因发生双水解而不能大量共存，错误；D、NH₄⁺、HCO₃^－与OH^－发生非氧化还原反应而不能大量共存，错误，答案选B。

举一反三

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号	起始浓度c(HA)	起始浓度c(NaOH)	反应后溶液的pH
①	0.1 mol·L^－1	0.1 mol·L^－1	9
②	x	0.2mol·L^－1	7

下列说法正确的是
A．实验①反应前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．实验①反应后溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L^－1
D．实验②反应后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

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下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^—	B．Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2—
C．K⁺、Na⁺、SiO₃^2—、ClO^—	D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—

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下列说法不正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-）＋2c(CO₃^2-)

B．常温下，浓度均为0．1 mol·L^－1下列各溶液的pH：NaOH>Na₂CO₃> NaHCO₃> NH₄Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO₄^2-)与c(CH₃COO^－)之比为2∶1

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某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO₂

B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^-

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(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝     mol·L^－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂O

H₂CO₃　H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-

H^＋＋CO₃^2-
图3为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
（2）pH<4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是                     。
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M^＋以碳酸盐(K_sp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全)。

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