常温下,在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )。A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、ClO-、SO42-、Na+B.在pH=3的溶液中:Na
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常温下,在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )。A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、ClO-、SO42-、Na+ | B.在pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、Al3+ | C.由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:CO32-、SO42-、Cl-、Na+ | D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、SO42- |
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答案
B |
解析
使pH试纸呈红色的溶液显酸性,H+与ClO-不能大量共存且Fe2+、 ClO-、H+能发生氧化还原反应,所以A错;由水电离出的c(H+)=10-13 mol· L-1的溶液可能呈酸性或碱性,呈酸性时,CO32-与H+能反应,故C错;加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH4+不能大量存在),也可以是酸性溶液(Al、H+、NO3-反应不会生成H2),故D错。 |
举一反三
下表中评价正确的是( )。
选项
| 化学反应及离子方程式
| 评价
| A
| 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+2CO2+H2O=Al3++2HCO3-
| 正确
| B
| 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-
| 错误,CuSO4应拆分成离子形式
| C
| 向盐酸中滴入氨水:H++OH-=H2O
| 正确
| D
| 硫化钠的第一步水解:S2-+H2OHS-+OH-
| 错误,应该为S2-+2H2O H2S+2OH-
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下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是( )A.K+、Na+、HSO、Cl- | B.Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO | C.NH、K+、Cl-、NO | D.Fe2+、Na+、ClO-、S2- |
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下列各组数据中,其比值为2∶1的是( )A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,[NH]∶[SO] | B.相同温度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液与0.1 mol·L-1乙酸溶液中,[H+]之比 | C.Na2CO3溶液中,[Na+]∶[CO] | D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH) |
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HA
| NaOH
| 混合溶液的pH
| 甲
| [HA]=0.2 mol·L-1
| [NaOH]=0.2 mol·L-1
| pH=a
| 乙
| [HA]=c1 mol·L-1
| [NaOH]=0.2 mol·L-1
| pH=7
| 丙
| [HA]=0.1 mol·L-1
| [NaOH]=0.1 mol·L-1
| pH=9
| 丁
| pH=2
| pH=12
| pH=b
| 请回答: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?________________________________________________ (2)c1________(填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L-1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中[A-]与NaOH溶液中[Na+]的关系是________(从下面选项中选择填空)。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________,其中,[A-]=________ mol·L-1(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 (4)丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“<”、“>”或“=”)[NaOH],b________(填“<”、“>”或“=”)7。 |
下列说法正确的是( )A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+ | C.加入铝粉能产生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO、NO | D.100℃时,将 pH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 |
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