弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。(1)常温下NaHA

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。(1)常温下NaHA

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号,下同),原因是_____________。
A.大于7            B.小于7      C.等于7       D.无法确定
(2)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A.c(H)·c(OH)=1.0×10-14
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2浓度变小,可采取的措施有________。
A.升高温度       B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
答案
 (1)B HA只电离不水解,显酸性
(2)BC (3)BD
解析
 H2A在水中的一级电离进行完全,则HA不水解只电离,故NaHA溶液呈酸性。HA在水中部分电离,0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 mol·L-1,加入0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积,则混合溶液中c(Na)>c(K);由电荷守恒知,c(Na)+c(K)+c(H)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),且c(H)=c(OH),则c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2);水的离子积与温度有关;降温、增大c(A2)都能使平衡CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)左移。
举一反三
某未知溶液中已检验出含大量的Fe2、SO42,且pH=1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子:①NH4+、② SiO32、③Mg2、④Cl、⑤Ca2、⑥ClO,其中不需要检验就可以否定的离子是(  )
A.①③⑤B.②⑤⑥C.①②⑥D.③④⑥

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(  )。
A.pH=14的溶液中:Na、Al3、Cl、NO3-
B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K、Fe2、SO42-、Cl
C.c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、K、HCO3-、NO3-
D.c(I)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na、Fe3、ClO、SO42-

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下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是(  )。
A.在pH=1的溶液中,NH4+,K,ClO,Cl
B.有SO42-存在的溶液中:Na,Mg2,Ba2,I
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+,Ba2,Fe2,Br
D.在c(H)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na,S2,AlO2-,SO32-

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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是(  )。
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

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下列离子在指定条件下一定能大量共存的是(  )
A.含有大量OH的溶液中:CO32-、Cl、F、K
B.与铝反应产生氢气的溶液中:Na、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含有大量Al3的溶液中:K、Na、NO3-、ClO
D.使甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO3-、Na

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