弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常温下NaHA

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

答案

　(1)B　HA^－只电离不水解，显酸性
(2)BC　(3)BD

解析

　H₂A在水中的一级电离进行完全，则HA^－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA^－在水中部分电离，0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中c(H^＋)小于0.1 mol·L^－1，加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na^＋)>c(K^＋)；由电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)＋c(OH^－)，且c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)；水的离子积与温度有关；降温、增大c(A²^－)都能使平衡CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)左移。

举一反三

某未知溶液中已检验出含大量的Fe²^＋、SO₄²^—，且pH＝1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：①NH₄⁺、② SiO₃²^—、③Mg²^＋、④Cl^－、⑤Ca²^＋、⑥ClO^－，其中不需要检验就可以否定的离子是(　　)

A．①③⑤

B．②⑤⑥

C．①②⑥

D．③④⑥

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）。

A．pH＝14的溶液中：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^-

B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、Cl^－

C．c（H^＋）/c（OH^－）＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、K^＋、HCO₃^-、NO₃^-

D．c（I^－）＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、ClO^－、SO₄^2-

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下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。

A．在pH＝1的溶液中，NH₄⁺，K^＋，ClO^－，Cl^－

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na^＋，Mg²^＋，Ba²^＋，I^－

C．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺，Ba²^＋，Fe²^＋，Br^－

D．在c（H^＋）＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋，S²^－，AlO₂^-，SO₃^2-

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某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^－、CO₃^2-、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是（　　）。
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na^＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

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下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量OH^－的溶液中：CO₃^2-、Cl^－、F^－、K^＋

B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含有大量Al³^＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、ClO^－

D．使甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^-、Na^＋

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