下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-C
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下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- | B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- | C.在c(H+)=10—13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
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答案
B |
解析
试题分析:A.Fe3+和SCN- 不能共存,错误;C.在c(H+)=10—13 mol/L的溶液是碱性溶液,NH4+和氢氧根不能共存,错误;D.在pH=1的溶液中,溶液显酸性,Fe2+与NO3—会发生氧化还原反应,不能共存。 |
举一反三
有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ( )A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- | B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3- | C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- | D.肯定没有K+、NH4+、Cl- |
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下列说法正确的是A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反应方向移动,则溶液pH增大 | B.室温时,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 | C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 | D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH |
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
| 离子方程式
| 评价
| A
| 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: ,2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2,
| 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I—均氧化
| B
| Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3—+ OH—=" "MgCO3↓+ H2O
| 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
| C
| 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3-
| 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO
| D
| 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O
| 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
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溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是 |
某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验: ①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色; ②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。 据此可以推断,该溶液中肯定不能大量存在的离子是 |
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