某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验:①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;②另取少量原溶
题型:不详难度:来源:
某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验: ①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色; ②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。 据此可以推断,该溶液中肯定不能大量存在的离子是 |
答案
AB |
解析
试题分析:通过 ①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,说明含有三价铁离子;②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。提供了氢离子,把原溶液中的二价铁离子氧化为三价铁离子,说明有Fe2+和NO3-。HCO3-和Fe3+、Fe2+会发生双水解反应,不能共存。Fe3+和I-会发生氧化还原反应不能共存,故选AB。 |
举一反三
某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出; ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断:该溶液肯定不存在的离子组是A.Al3+、Mg2+、SO32- | B.Mg2+、CO32-、I- | C.Al3+、SO32-、I- | D.Al3+、Br-、SO32- |
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有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液,它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们进行如下实验:①溶液A、D呈碱性,且碱性为A>D;②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先出现沉淀,后沉淀消失;③向E溶液中滴加氨水,生成白色沉淀,沉淀最终变为红褐色 A.实验①能确定A和D的化学式 B.实验②能确定B中含Al3+ C.实验③能确定E的化学式 D.上述实验能确定这五种化合物的化学式 |
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A.H+、K+、Fe2+、NO3- | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ | C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- | D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
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在无色的强酸性溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B.K+、 Na+、 Cl-、 Cu2+ | C.K+ 、Na+、NO3-、CO32- | D.Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
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下列叙述正确的是A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) | B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 | C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) | D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
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