有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液,它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、C
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液,它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们进行如下实验:①溶液A、D呈碱性,且碱性为A>D;②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先出现沉淀,后沉淀消失;③向E溶液中滴加氨水,生成白色沉淀,沉淀最终变为红褐色 A.实验①能确定A和D的化学式 B.实验②能确定B中含Al3+ C.实验③能确定E的化学式 D.上述实验能确定这五种化合物的化学式 |
答案
A |
解析
试题分析:由①溶液A、D呈碱性,且碱性为A>D,所有组合中只有K2CO3,Ba(OH)2两溶液呈碱性,由碱性强弱推得A为Ba(OH)2,D为K2CO3。②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先出现沉淀,后沉淀消失,推得B为硝酸银溶液。向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,应为硝酸银溶液,加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3; AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH)3OH+2H2O;③向E溶液中滴加氨水,生成白色沉淀,沉淀最终变为红褐色,说明中E中有Fe2+。正确选项为A。 |
举一反三
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A.H+、K+、Fe2+、NO3- | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ | C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- | D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
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在无色的强酸性溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B.K+、 Na+、 Cl-、 Cu2+ | C.K+ 、Na+、NO3-、CO32- | D.Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
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下列叙述正确的是A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) | B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 | C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) | D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42- | B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+ | C.室温下,pH=1的无色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
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下列说法错误的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 | B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
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