有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许

有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许

题型:不详难度:来源:
有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是       (     )
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3
C.肯定没有K+、HCO3、MnO4D.肯定没有K+、NH4+、Cl

答案
A
解析

试题分析:无色溶液肯定没有MnO4。①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,此时白色沉淀出现,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有镁离子和铝离子,一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子(和铝离子不共存);②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子。故选择A选项。
举一反三
下列说法正确的是
A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是(   )
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
,2Fe2++2I+2Cl2 = 2Fe3++4Cl+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++ HCO3+ OH=" "MgCO3↓+ H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3
正确; 说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O
正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
 
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溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是
A.F-B.ClO-C.HSO3-D.NH4+

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某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中肯定不能大量存在的离子是
A.I-B.HCO3-C.Fe2+D.NO3-

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某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:该溶液肯定不存在的离子组是
A.Al3+、Mg2+、SO32B.Mg2+、CO32、I
C.Al3+、SO32、ID.Al3+、Br、SO32

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