在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常温下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：H^＋、Na^＋、SO₄²^－、C₆H₅O^－

B．常温下K_w/c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液：K^＋、Na^＋、SiO₃²^－、NO₃^－

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₂^－

D．NaHCO₃溶液：K^＋、Na^＋、SO₄²^－、Al³^＋

答案

解析

试题分析：A. H^＋+C₆H₅O^－= C₆H₅OH↓.不能大量共存。错误。B．常温下K_w/c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液，即K_w/c(H^＋)＝C(OH^-)="0.1" mol/L,溶液呈碱性，在该溶液中K^＋、Na^＋、SiO₃²^－、NO₃^－不会发生任何离子反应，可以大量共存。正确。C．铁片加入产生气泡的溶液，说明溶液中含有大量的H⁺，溶液显酸性，此时会发生反应：H⁺+NO₂^－= HNO₂，HNO₂有强的氧化性，能与I^－发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。D．在NaHCO₃溶液中会发生离子反应：3HCO₃^-+Al³^＋=Al(OH)₃↓+3CO₂↑,不能大量共存。错误。

举一反三

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO₂气体通入溴水时pH的变化

B．图②表示KNO₃的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO₃的不饱和溶液

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．含有0.1 mol·L^-1Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、SO₄²^－

C．能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄²^－、HCO₃^－

D．c(Al³⁺)="0.5" mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄²^－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：Fe²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na^＋、K^＋、SO₄²^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－¹NaAlO₂溶液：Al³^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

D．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－¹的溶液：Na^＋、K^＋、NH₄^＋、CO₃²^－

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常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—、CO₃^2—

B．c(ClO^－)＝1.0 mol·L^－1溶液：Na⁺、SO₃²^－、S²^－、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 HCO₃^-的溶液：Na^＋、Fe³^＋、NO₃^-、C₆H₅O^－

D．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^—

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常温下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L⁻¹，下列说法正确的是

A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH₄^＋)＜c(NH₃·H₂O)

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L⁻¹盐酸后，溶液中c(NH₄^＋)：①＜②

D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

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