在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、C6H5O-B.常温下Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:K
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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、C6H5O- | B.常温下Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- | C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO2- | D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+ |
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答案
B |
解析
试题分析:A. H++C6H5O-= C6H5OH↓.不能大量共存。错误。B.常温下Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液,即Kw/c(H+)=C(OH-)="0.1" mol/L,溶液呈碱性,在该溶液中K+、Na+、SiO32-、NO3-不会发生任何离子反应,可以大量共存。正确。C.铁片加入产生气泡的溶液,说明溶液中含有大量的H+,溶液显酸性,此时会发生反应:H++NO2-= HNO2,HNO2有强的氧化性,能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。D.在NaHCO3溶液中会发生离子反应:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存。错误。 |
举一反三
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 | B.图②表示KNO3的溶解度曲线,a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液 | C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | D.图④表示室温下,0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。 |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SO42- | C.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3- | D.c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、SO42- |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液:Fe2+、K+、SO42-、NO3- | B.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl- | C.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、NO3- | D.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、K+、NH4+、CO32- |
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常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2—、NO3—、CO32— | B.c(ClO-)=1.0 mol·L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl- | C.含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O- | D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3— |
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常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的 量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法正确的是A.四种溶液的pH的大小顺序:①>④>③>② | B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4+)<c(NH3·H2O) | C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<② | D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−) |
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