对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/LB．c(CH3COOH)>c(H+)>

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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1mo1/L

答案

解析

试题分析：A、醋酸是弱酸，则溶液中c(H⁺)<10^—1mo1/L，c(OH^—)>1.0×10^—13mo1/L，错误；B、电离程度：醋酸>水，且都是能电离出H⁺的弱电解质，正确；C、0.01mol/L醋酸的酸性比0.01mol/L盐酸弱，正确；D、0.1mol/L醋酸与0.1mol/L NaOH等体积混合可得0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可得c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.05mo1/L，错误。

举一反三

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^－

B．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^－14的溶液：K^＋、Na^＋、Cl^－、SiO₃²^－

C．由水电离出的C(OH^－)=1×10^-12 mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、HCO₃^－、Na⁺、Cl^－

D．c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

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下列各组离子中，在由水电离的c(H^＋)＝10^-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2- B．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
D．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2- D．Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

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（1）常温下，将NH₃·H₂O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

组别	NH₃·H₂O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH₃·H₂O）=0.1mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=a
乙	NH₃·H₂O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH₃·H₂O）="A" mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=c

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl^－)－c(NH₄^＋)= ____________mol·L^-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H⁺）为1.3×10^-3mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

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在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－	B．Cu²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄^2-
C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-

B．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^-

C．含有大量Ba（NO₃）₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．0. 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中： K^＋、NH₄^＋、HCO₃^-、SO₄^2-

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