在pH=1的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 A.NH4+、NO3- 、K+、SO42-B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、ClO
题型:不详难度:来源:
在pH=1的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 A.NH4+、NO3- 、K+、SO42- | B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+ | C.Na+、ClO-、S2-、NO3- | D.MnO4-、K+、Na+、SO42- |
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答案
A |
解析
试题分析:A、在酸性溶液中离子可以共存,故A正确;B、HCO3-离子在酸性溶液中反应生成CO2,故B错误;C、S2-离子在酸性溶液中生成H2S气体,故C错误;D、MnO4-在溶液中显紫色,故D错误。 |
举一反三
对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L | B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) | C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸) | D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- | B.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32- | C.由水电离出的C(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- | D.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- |
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下列各组离子中,在由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是 A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、SO42-、NO3-、Cl- D.Na+、NH4+、NO3-、CO32- D.Na+、HCO3-、NO3-、SO42- |
(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:
组别
| NH3·H2O
| HCl
| 混合溶液的pH值
| 甲
| c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
| c(HCl)=0.1mol·L-1
| pH=a
| 乙
| NH3·H2O的pH=12
| HCl的pH=2
| pH=b
| 丙
| c(NH3·H2O)="A" mol·L-1
| c(HCl)=0.1mol·L-1
| pH=c
| 针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题: ①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________; ②乙组b 7(填“>”、“<”或“=”) ③丙组溶液混合后c=7,A 0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”) ④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a >7.0的理由是(用离子方程式表示) 。 ②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。) |
在碱性条件下,溶液无色且可以大量共存的离子组是A.K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42- | C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
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