25℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6
题型:不详难度:来源:
25℃时,电离平衡常数:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| H2C4H4O6(酒石酸)
| H2SO3
| 电离平衡常数
| 2.0×10-5
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| 3.0×10-8
| K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5
| K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8
| 回答下列问题: (1)pH相同的下列物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3 e.Na2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是 (填字母)。 (2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= (已知lg2=0.3)。 (3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A.c(Na+) > c(ClO-) >c(HCO3-) >c(OH-) B.c(Na+) > c(HCO3-) >c(ClO-) > c(H+) C.c(Na+) = c(HClO) +c(ClO-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)+ c(CO32-) D.c(Na+) + c(H+)= c(ClO-)+ c(HCO3-) + 2c(CO32-) E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-) + c(CO32-) (4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。 (5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= 。(用准确的数值表示) |
答案
(1) e c d b a(2分) (2)2.85(2分)(3)BC E(2分) (4) CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分) (5)(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分) |
解析
试题分析:(1)分析题给电离平衡常数知,酸性:HC4H4O6—>CH3COOH> H2CO3>HClO> HCO3—,根据盐类水解规律:形成盐的酸根对应酸越弱,该盐的水解程度越大,同浓度溶液的碱性越强,PH越大,可知,物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH:Na2CO3>NaClO >NaHCO3>CH3COONa> Na2C4H4O6,则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度:Na2CO3<NaClO <NaHCO3<CH3COONa< Na2C4H4O6,由大到小的顺序是e c d b a;(2)设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x,代入醋酸的电离常数表达式得:x2/0.1=2.0×10-5,解得x=×10-3,PH=2.85;(3)根据题给信息知,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,发生的反应为: HClO+ Na2CO3= NaClO+ NaHCO3,所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液,A、ClO-的水解程度大于HCO3-,则c(HCO3-) >c(ClO-) ,错误;B、c(Na+) > c(HCO3-) >c(ClO-) > c(H+),正确;C、根据物料守恒知,c(Na+)=c(HClO) +c(ClO-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)+ c(CO32-),正确;D、根据电荷守恒知,c(Na+) + c(H+)= c(ClO-)+ c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-),错误;E、根据物料守恒和电荷守恒知,c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-) + c(CO32-),正确;选BCE;(4)根据题意知H2CO3>HClO> HCO3—,少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO;(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6,根据电荷守恒式可知,c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= c(Na+) + c(H+) —c(OH-)= (0.05+10-6-10-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。 |
举一反三
根据下表数据,下列判断正确的是
电离常数(25℃)
| HF: Ki =" 3.6×10" - 4
| H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3, Ki2=" "6.2×10 -8, Ki3=" "2.2×10 -13
| A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-) B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-= H2PO4-+HF C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4 D. 结合H+ 的能力:H2PO4-> HPO42->F- |
在水溶液中能够大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、CO32—、Cl— | B.K+、Fe3+、OH—、SO42— | C.Na+、Al3+、HCO3—、NO3— | D.H+、Cu2+、S2—、SO42— |
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常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是A.AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 | C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |
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下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 ( )A.pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl- | B.能使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32- | C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3- | D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3- |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、 | B.Cu2+、Cl-、、OH- | C.Ca2+、Na+、、 | D.H+、、、OH- |
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