在下列溶液中,能大量共存的一组离子是(   )A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、B

在下列溶液中,能大量共存的一组离子是(   )A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、B

题型:不详难度:来源:
在下列溶液中,能大量共存的一组离子是(   )
A.pH=1的溶液中:NH4+Fe2+、SO42-、Cl
B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+、HCO3、Cl、Br

答案
A
解析

试题分析:解离子共存问题注意:(1)离子之间能反应不能大量共存,反应有四类:①复分解反应②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应;(2)注意题目中的隐含条件:颜色、酸碱性及题目的相关要求等。A、pH=1的溶液为酸性溶液,酸性条件下NH4+Fe2+、SO42-、Cl之间不反应,能大量共存,正确;B、溶液中通入过量SO2气体发生的反应为2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2+ + SO42- + 4H+,2NO3- + 3SO2 + 2H2O = 3SO42- + 2NO + 4H+,不能大量共存,错误;C、Al3+和AlO2水解相互促进生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,错误;D、由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性。酸性条件下H+和HCO3反应生成水和二氧化碳,碱性条件下OH和HCO3反应生成水和CO32,一定不能大量共存,错误。
举一反三
已知:氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性),下列说法正确的是(   )
A.c(NH4+):③ > ②
B.pH:① > ② > ③
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
D.等体积①和③混合溶液中 c(Cl) >c(NH4+) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH)

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下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是
A.Na、Ca2、SO42—、CO32—B.K、Ba2、HCO3、Cl
C.K、Al3、SO42—、NO3D.K、Na、CO32—、SO42—

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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(   )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2、Cl、Na
B.由水电离产生的c(OH)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2、SO42-、Fe2+
C.在c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+
D.无色透明溶液中:Al3、HCO3-、Cl、K

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下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是:
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-、SO42-

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有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液。
(2)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。
(3)取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。
根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有__________________,一定不含有________,可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质                                              
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