有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到

题型：不详难度：来源：

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质                                              

答案

一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（2分）；一定不含有CuSO₄、BaCl₂，（2分）；可能含有KNO₃。（1分）；
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO₃（2分）

解析

试题分析：根据（1）现象“得到白色沉淀，上层为无色清液”，说明溶液中不含有CuSO₄，还有沉淀可能为BaSO₄或CaCO₃；根据（2）加硝酸白色沉淀消失，确定沉淀不是BaSO₄应为CaCO₃；根据(3)判断溶液中含有SO₄^2-，故原固体中含有Na₂SO₄，不能确定的是KNO₃，可用焰色反应检验钾离子，确定KNO₃是否存在。