在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl
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在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- | B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O | C.Na+、K+、SO32-、Cl2 | D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- |
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答案
D |
解析
试题分析:A、H+和HCO3- 不共存,错误;B、Al3+和NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀不共存,错误;C、SO32-与Cl2反应氧化还原反应不共存,错误;D、正确。 |
举一反三
常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、Ba2+、Cl- | B.在滴加石蕊试液显红色的溶液中:K+、NH4+、CO32-、SO42- | C.有NO3-存在的溶液中:H+、Ba2+、Cl-、SO32- | D.在c (H+)=1.0×10-3mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、[Al(OH)4]一 |
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某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验: 实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色; 实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。 (1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。 实验①:含有 ;不含 ; 实验②:含有 ;不含 ; 实验③:含有 ;不含 ; (2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 。 |
在下列溶液中,能大量共存的一组离子是( )A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ | C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- | D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br- |
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已知:氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性),下列说法正确的是( )A.c(NH4+):③ > ② | B.pH:① > ② > ③ | C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 | D.等体积①和③混合溶液中 c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) |
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下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是A.Na+、Ca2+、SO42—、CO32— | B.K+、Ba2+、HCO3—、Cl— | C.K+、Al3+、SO42—、NO3— | D.K+、Na+、CO32—、SO42— |
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