在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):试回答下列问题:(1)实
题型:不详难度:来源:
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
试回答下列问题: (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。 (2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
(3)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_____________。 |
答案
(1)Ag+、Mg2+、 Ba2+ (2)c(NO3-)=?c(CO32-)="0.25mol/L" c(SiO32-)="0.4mol/L" c(SO42-)=0mol/L (3)存在,其最小浓度为0.8mol/L |
解析
试题分析:(1)加入盐酸产生气体,说明含有CO32-。n(CO32-)="0.56÷22.4=0.025mol" c(CO32-)="0.25mol/L" n(Na)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol=2n(CO32-).∵CO32-和Ag+、Ba2+、 Mg2+会发生沉淀反应而不能大量共存,加入盐酸产生沉淀应该是SiO32-与氢离子发生沉淀反应:2H++SiO32-=H2SiO3↓。结合电荷守恒可知不含有Ag+、Mg2+、 Ba2+。(2)H2SiO3H2O+SiO2.n(SiO2)="2.4g÷60g/mol=0.04mol." n((SiO32-)= n(SiO2)= 0.04mol.;c(SiO32-)=0.4mol/L.向溶液中加入BaCl2无沉淀说明不含硫酸根离子。c(SO42-)=0mol/L根据实验不能确定NO3-是否存在。(3)根据溶液电中性原理溶液一定含有K+离子。若不存在NO3-。则n(K+)="2" n((SiO32-)="0.08mol,C(K+)=0.8" mol/L.若存在NO3-则C(K+)>0.8 mol/L。 |
举一反三
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- | B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O | C.Na+、K+、SO32-、Cl2 | D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- |
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常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、Ba2+、Cl- | B.在滴加石蕊试液显红色的溶液中:K+、NH4+、CO32-、SO42- | C.有NO3-存在的溶液中:H+、Ba2+、Cl-、SO32- | D.在c (H+)=1.0×10-3mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、[Al(OH)4]一 |
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某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验: 实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色; 实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。 (1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。 实验①:含有 ;不含 ; 实验②:含有 ;不含 ; 实验③:含有 ;不含 ; (2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 。 |
在下列溶液中,能大量共存的一组离子是( )A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ | C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- | D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br- |
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已知:氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性),下列说法正确的是( )A.c(NH4+):③ > ② | B.pH:① > ② > ③ | C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 | D.等体积①和③混合溶液中 c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) |
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