在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是A．CO32-、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO2-、Cl－C．Ba2＋、HCO3-、K＋、

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在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是

A．CO₃^2-、OH^－、Na^＋、H^＋	B．Al³^＋、Na^＋、AlO₂^-、Cl^－
C．Ba²^＋、HCO₃^-、K^＋、SO₄^2-	D．S²^－、H^＋、SO₄^2-、Cu²^＋

答案

解析

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、CO₃^2-、OH^－与H^＋均发生复分解反应而不能大量共存，A不符合题意；B、Al³^＋与AlO₂^-水解相互促进生成氢氧化铝白色沉淀而不能大量共存，B正确；C、Ba²^＋与SO₄^2-发生复分解反应而不能大量共存，C不符合题意；D、S²^－与H^＋、Cu²^＋均发生复分解反应而不能大量共存，D不符合题意，答案选B。

举一反三

某溶液中存在较多的H^＋、SO₄²^－、C1^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH^－

B．Ba²^＋

C．NH₄^＋

D．Ag+

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在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－	B．Ba²^＋、K^＋、OH^－、NO₃^－
C．Al³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－	D．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、CO₃²^－

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某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl
第三次	KCl、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl

（1）三次检测结果中，第次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的硝酸	检验 ① 的存在	②
第二步	继续滴加过量的 ③ 溶液	检验SO₄^2-的存在	④
第三步	过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液	检验 ⑥ 的存在	Ag⁺+Cl^- = AgCl↓

（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？（填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

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能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H^＋、I^-、NO₃^-、CO₃^2-

B．Ag^＋、Fe³^＋、Cl^-、SO₄^2-

C．K^＋、SO₄²^－、Cu²^＋、NO₃^-

D．NH₄^＋、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl₄，振荡后CCl₄层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有           ，肯定不存在的离子有              。
（2）不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是                     。
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目                                                                         。
（4）写出步骤④涉及的离子方程式                                             。

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