在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是A.CO32-、OH-、Na+、H+B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-C.Ba2+、HCO3-、K+、

在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是A.CO32-、OH-、Na+、H+B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-C.Ba2+、HCO3-、K+、

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在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是
A.CO32-、OH、Na、HB.Al3、Na、AlO2-、Cl
C.Ba2、HCO3-、K、SO42-D.S2、H、SO42-、Cu2

答案
B
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、CO32-、OH与H均发生复分解反应而不能大量共存,A不符合题意;B、Al3与AlO2-水解相互促进生成氢氧化铝白色沉淀而不能大量共存,B正确;C、Ba2与SO42-发生复分解反应而不能大量共存,C不符合题意;D、S2与H、Cu2均发生复分解反应而不能大量共存,D不符合题意,答案选B。
举一反三
某溶液中存在较多的H、SO42、C1,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OHB.Ba2C.NH4D.Ag+

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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4、Mg2、SO42、ClB.Ba2、K、OH、NO3
C.Al3、Cu2、SO42、ClD.Na、Ca2、Cl、CO32

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某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答下列问题:
 
溶液中检测出的溶质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
 
(1)三次检测结果中,第       次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的硝酸
检验    的存在
             
第二步
继续滴加过量的    溶液
检验SO42-的存在
              
第三步
过滤,再向滤液中滴加     溶液
检验   的存在
Ag++Cl- =  AgCl↓
 
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸?             (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。
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能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H、I-、NO3-、CO32-
B.Ag、Fe3、Cl-、SO42-
C.K、SO42、Cu2、NO3-
D.NH4、OH-、Cl-、HCO3-

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有           ,肯定不存在的离子有              
(2)不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是                     
(3)写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目                                                                         
(4)写出步骤④涉及的离子方程式                                             
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