常温下,将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:组别c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol
题型:不详难度:来源:
常温下,将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
| c(一元酸)
| c(NaOH) /mol/L
| 混合溶液的pH
| 甲
| c(HX)=0.1 mol/L
| 0.1
| pH = x
| 乙
| c(HY)=0.1mol/L
| 0.1
| pH = 7
| 丙
| c(HZ)=0.1 mol/L
| 0.1
| pH = 9
| (1)上述三种酸中一定属于强酸的是___________; (2)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L; (3)甲组中x的值_____7(填>、<、=); (4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________ ②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______ ③E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。 |
答案
(1)HY (1分) (2)HZ +OH- → H2O + Z-(2分), 1×10-5(2分) (3)≧7(2分) (4)①图1(1分) ②BD,B E(各1分,共2分) ③c(Na+) > c(Z-) > c(OH-) > c(H+)(2分) |
解析
试题分析:(1)乙选项中由PH=7可以判断出溶液呈中性,也就是说生成的盐是强酸强碱盐,故HY为强酸; (2)由PH=9说明生成强碱弱酸盐,所以组实验发生反应的离子方程式为HZ +OH- → H2O + Z-,HZ为弱酸要写成化学式不能拆。由PH=9可知H+浓度为10-9,由于一部分氢离子和弱酸根离子结合了,故剩余的H+为10-9,则由水电离出的 OH-为10-5mol/L; (3)HX若是强酸则PH=7,若是弱酸,则PH.>7; (4)乙组溶液呈中性,故为图1;表示溶液恰好完全反应的点有B,D, E,完全反应溶液不一定呈中性;由于是等体积混合,由图中可知PH>7说明混合后呈碱性,可知溶液中离子的关系为c(Na+) > c(Z-) > c(OH-) > c(H+)。 |
举一反三
常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A.氨水中:NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3- | B.pH=l的溶液中:、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- | C.通入足量CO2的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32-、CO32- | D.由水电离出的c(OH-)=1×10—12mol·L—1的溶液中:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
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下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液:K+、[Ag(NH3)2]+、Br-、Cl- | B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ | C.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3- | D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- |
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某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1,则X可能为 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L–1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | C.c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- | D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
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在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )A.K+、Na+、HCO3-、OH- | B.Cl-、Ca2+、CO32-、K+ | C.Na+、Cu2+、NO3-、Cl- | D.K+、Na+、Cl-、SO42-= |
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