下列物质与N2不是等电子体的是 ( )A.COB.CN-C. HFD.C22-
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
等电子体是指价电子数相同、原子总数相同的粒子互为等电子体,N2为2个原子、10个价电子的粒子,其中CO、.CN-、C22-、与N2互为等电子体,HF的价电子与氮气不等有8个;所以C选项符合题意。 |
举一反三
COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有( )A.4个σ键 | B.2个σ键、2个π键 | C.2个σ键、1个π键 | D.3个σ键、1个π键 |
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(8分,除(4)题2分外,每空1分)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。 (1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子中中心原子上的孤电子对数为 ,该分子VSEPR模型名称________,分子立体构型名称________ (2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______ ,分子立体构型为_______ (3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W,与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式 |
通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短 | B.NCl3分子中四个原子共平面 | C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 | D.NBr3比NCl3易挥发 |
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(16分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。 (1)该反应的化学方程式为 ,每生成1molNF3,转移的电子数为 生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ,NF3分子空间构型为 ; (2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3 HF(选填“>”或“<”); (3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ; (4)氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子,写出该反应的化学方程式 ; (5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如左图,该离子化合物的化学式为 。 |
下列各微粒属于等电子体的是A.N2O4和 NO2 | B.CH4和 NH4+ | C.CO2和NO2 | D.C2H6和N2H6 |
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