(8分,除(4)题2分外,每空1分)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形
题型:不详难度:来源:
(8分,除(4)题2分外,每空1分)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。 (1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子中中心原子上的孤电子对数为 ,该分子VSEPR模型名称________,分子立体构型名称________ (2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______ ,分子立体构型为_______ (3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W,与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式 |
答案
(8分,除(4)题2分外,每空1分) (1)SO2 ;1; 平面三角形;Ⅴ形 (2) 3 平面三角形 (3) 略 |
解析
略 |
举一反三
通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短 | B.NCl3分子中四个原子共平面 | C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 | D.NBr3比NCl3易挥发 |
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(16分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。 (1)该反应的化学方程式为 ,每生成1molNF3,转移的电子数为 生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ,NF3分子空间构型为 ; (2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3 HF(选填“>”或“<”); (3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ; (4)氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子,写出该反应的化学方程式 ; (5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如左图,该离子化合物的化学式为 。 |
下列各微粒属于等电子体的是A.N2O4和 NO2 | B.CH4和 NH4+ | C.CO2和NO2 | D.C2H6和N2H6 |
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下列说法错误的是A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 | B.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 | C.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体 | D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀 |
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Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是 。 (2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子 。 (3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<” )。 (4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
①写出氮化碳的化学式____ _ _____; ②指出氮化碳的晶体类型______ _____。 Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据,请回答:
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
| 沸点/K
| 101.7
| 161.2
| 239.7
| 185.4
| 分解温度/K
| 873
| 773
| 1073
| 713.2
| (1)CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是____ _______; (2)NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_____ ______; (3)结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。 |
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