下列各微粒属于等电子体的是A.N2O4和 NO2B.CH4和 NH4+C.CO2和NO2D.C2H6和N2H6
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下列各微粒属于等电子体的是A.N2O4和 NO2 | B.CH4和 NH4+ | C.CO2和NO2 | D.C2H6和N2H6 |
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答案
B |
解析
等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子;A错,原子数不同;B正确,原子总数均为5个,价电子数为8;C错,原子总数相同,但价电子总数不同;D错,原子总数相同,但价电子总数不同; |
举一反三
下列说法错误的是A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 | B.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 | C.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体 | D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀 |
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Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是 。 (2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子 。 (3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<” )。 (4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119113419-70228.png) ①写出氮化碳的化学式____ _ _____; ②指出氮化碳的晶体类型______ _____。 Ⅱ、分析表中四种物质的相关数 据,请回答:
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
| 沸点/K
| 101.7
| 161.2
| 239.7
| 185.4
| 分解温度/K
| 873
| 773
| 1073
| 713.2
| (1)CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是____ _______; (2)NH3和PH3比较,分 解温度高低的原因是_____ ______; (3)结合上述数据和规律判 断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。 |
(6分)在有机溶剂里,使 与 发生完全反应,释放出 ,同时得到一种白色晶体A,A的熔点为113℃,在减压 时,50℃即可升华,测得A蒸气的密度(标准状况)为 。 (1)通过计算得出A的化学式___________。 (2)生成A晶体的化学方程式为_____________。 (3)分子结构测定结果表明,同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别,试写出A的结构式:____________。 |
(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A,A由钠离子和某阴离子B构成, 则: (1)A的化学式为 , (2)A对CO2特别敏感,与CO2反应相当剧烈,生成两种常见的物质,该反应的化学方程式为: ; (3)此外,科学家还制备了另一种钠盐D,其与A的组成元素完全相同,D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同),但D中阴离子的结构中含有一个过氧键:-O-O- ,电导实验表明,同条件下其电导能力与NaCl相同,该阴离子的化学式为 ,其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ,该反应 (填是或不是)氧化-还原反应 |
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