下列物质中含有共价键的离子化合物是A.KOHB.CaCl2C.H2OD.H2

下列物质中含有共价键的离子化合物是A.KOHB.CaCl2C.H2OD.H2

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下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.KOHB.CaCl2C.H2OD.H2

答案
A
解析
A 是含有共价键的离子化合物
B 只含离子键
C 是共价化合物
D 是单质,不是化合物。故选A
举一反三
(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A,A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
(1)A的化学式为           
(2)A对CO2特别敏感,与CO2反应相当剧烈,生成两种常见的物质,该反应的化学方程式为:                 
(3)此外,科学家还制备了另一种钠盐D,其与A的组成元素完全相同,D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同),但D中阴离子的结构中含有一个过氧键:-O-O- ,电导实验表明,同条件下其电导能力与NaCl相同,该阴离子的化学式为         ,其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                      ,该反应      (填是或不是)氧化-还原反应
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PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形,最充分的理由是()
A.PH3分子是极性分子
B.PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等
C.PH3分子内=个P-H键的键长相等,键角均为93.6°
D.PH3分子内二个P-H键的键K相等,键角均为120°

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下列叙述中,错误的是   
A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中的分子内不含有离子键
C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中的分子内一定有共价键

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类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 (   ) 
A.从CCl4、NH4+为正四面体结构,可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构
B.NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C.CO2为非极性分子,故SiO2也为非极性分子
D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,故通入SO2生成CaSO3和HClO

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 

 
 
 
 
 
A
B
C
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
N
 
M
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示);
Q元素基态原子电子排布式为                             
⑵写出BC2的电子式           ,1mol BC2中含有的π键数目为            
⑶化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为          

⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应,则该化合物的化学式为                
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