下列物质中含有共价键的离子化合物是A．KOHB．CaCl2C．H2OD．H2

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下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．KOH

B．CaCl₂

C．H₂O

D．H₂

答案

解析

A 是含有共价键的离子化合物
B 只含离子键
C 是共价化合物
D 是单质，不是化合物。故选A

举一反三

(10分)科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为           ，
（2）A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：                 ；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为         ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为

，该反应（填是或不是）氧化-还原反应

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PH₃分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）

A．PH₃分子是极性分子

B．PH₃分子内二个价键的键氏和键能均相等

C．PH₃分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°

D．PH₃分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

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下列叙述中，错误的是

A．离子化合物中可能含有非极性键	B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键	D．分子晶体中的分子内一定有共价键

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类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）

A．从CCl₄、NH₄⁺为正四面体结构，可推测SiCl₄、PH₄⁺也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．CO₂为非极性分子，故SiO₂也为非极性分子

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，故通入SO₂生成CaSO₃和HClO

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；
Q元素基态原子电子排布式为                             。
⑵写出BC₂^＋的电子式           ，1mol BC₂^＋中含有的π键数目为            。
⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为          。

⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为。

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