下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK＋、NO3-、Cl－、HS－c(K＋) > c(Cl－)BFe3＋、MnO4−、SO
题型：不详难度：来源：
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项
| 离子或分子
| 要求
| A
| K＋、NO3-、Cl－、HS－
| c(K＋) > c(Cl－)
| B
| Fe3＋、MnO4−、SO32-、Cl－
| 滴加盐酸立即有气体产生
| C
| NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH
| 滴加NaOH溶液立即有气体产生
| D
| Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－
| 通CO2气体有沉淀产生
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答案
| A |
解析
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、根据电荷守恒可知，因为氯离子浓度小于钾离子浓度，符合电荷守恒，且离子间可以大量共存，故A正确；B、由于Fe3+、MnO4−均能够氧化SO32-，所以不能大量共存，故B错误；C、滴加NaOH会先和醋酸反应，再与Al3＋反应三醇氢氧化铝沉淀，最后与NH4+反应，故C错误；D、通CO2气体没有沉淀产生，故D不正确，答案选A。 |
举一反三
有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、MnO4−中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是| A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42− | B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl− | | C．肯定没有K+、HCO3−、MnO4− | D．肯定没有K+、NH4+、Cl− |
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现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是| A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13 | | B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) | | C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | | D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－) |
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实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）| A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− | | B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− | | C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− | | D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
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下列叙述正确的是（ ）| A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变 | | B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小 | | C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1 | | D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—) |
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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）| A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ | | B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | | C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+ | | D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ |
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