菠菜营养丰富,长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究:菠菜是否含有草酸类物质?草酸又有哪些性质?通过上网查询,获
题型:不详难度:来源:
菠菜营养丰富,长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究:菠菜是否含有草酸类物质?草酸又有哪些性质?通过上网查询,获得以下资料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃,在175℃时受热分解,草酸钙是难溶于水的白色固体。 他们设计的实验步骤如下: 1.将菠菜在少量开水中煮沸2~3 min,冷却后滤去菠菜,得滤液(含有少量CO32—杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量CH3COOH溶液,观察现象。 2.用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验:
请回答以下问题: (1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用:___________________ (2)A处应选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),在做实验之前,应先____________________。 (3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式:______________,装置B的作用是___________________。 (4)为使实验结论更加严密和安全,在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有________、________、________(液体试剂)的洗气瓶,此外指出上述装置中的不足之处还有________。 |
答案
(1)排除CO32—对C2O42—检验的干扰 (2)Ⅰ 检查装置的气密性 (3)H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 冷凝草酸蒸气,避免对CO2的检验产生干扰 (4)NaOH溶液 澄清石灰水 浓硫酸 无尾气处理装置 |
解析
(1)考虑滤液中含有少量CO32—杂质,加醋酸除去。(2)加热含结晶水的固体的试管时,试管口应略低于试管底部。(3)C、E装置中的溶液均变浑浊说明加热草酸晶体有CO2生成,D装置中黑色粉末变为红色说明有CO生成。草酸易挥发,且能与澄清石灰水生成草酸钙沉淀,需要冷凝除去。(4)因为CO的检验要通过被氧化生成的CO2来确定,所以进入D的气体要保证不存在CO2,且需要干燥。本装置最后的气体经导管直接进入大气,会污染环境。 点拨:本题考查化学实验,考查考生实验基本操作、实验的设计、分析与评价能力。难度中等。 |
举一反三
环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质
| 相对分子质量
| 沸点(℃)
| 密度(g·cm—3、20 ℃)
| 溶解性
|
| 环己醇
| 100
| 161.1
| 0.9624
| 能溶于水和醚
| 环己酮
| 98
| 155.6
| 0.9478
| 微溶于水,能溶于醚
|
| 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序): A.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分 B.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层 C.过滤 D.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液 E.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水 回答下列问题: (1)上述分提纯步骤的正确顺序是 。 (2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。 (3)从下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 。 A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层 D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体 (4)在上述操作D中,加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为 。 (5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 。 (6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是 。 |
随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广,钛金属日益被人们重视,被誉为“现代金属”和“战略金属”,是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。 Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备: 方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:
(1)由滤液获得绿矾晶体的操作过程是 。 (2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。 (3)已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%,能够得到绿矾晶体22.24kg,试计算最少加入铁粉的质量。 方法2:TiCl4水解生成TiO2·XH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 (4)①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化学方程式为 。 ②检验TiO2·XH2O中Cl-是否被除净的方法是 。 Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质 (5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下: 反应②的化学方程式是 ,该反应成功需要的其他条件及原因是 。 |
废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,还有少量的FeCI2和炭粉,用A制备高纯MnCO3,的流程图如下。
(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。 (2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。 (3)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为____________________。 (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24) (4)为选择试剂X,在相同条件下,分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO4的实验,得到数据如右表:
①试剂x的最佳选择是_________。 ②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的 主要成分反应的化学方程式为_________。 (5)第V步系列操作可按以下流程进行:
已知:MaCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH) 2开 始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作: 操作1:___________________;操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次 操作3:检测滤液,表明SO已除干净; 操作4:___________________; 操作5:低温烘干。 |
利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.图1所示装置可制取氨气 | B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 | C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 | D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 |
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下列实验设计能够成功的是( )
| 实验目的
| 实 验 步 骤 及 现 象
| A
| 检验亚硫酸钠试 样是否变质
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| B
| 检验某盐是否为铵盐
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| C
| 证明酸性条件 H2O2氧化性比I2强
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| D
| 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
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