利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.图1所示装置可制取氨气B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.图3所示装置
题型:不详难度:来源:
利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.图1所示装置可制取氨气 | B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 | C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 | D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、可用浓氨水和生石灰来制取氨气,正确;B、乙醇与乙酸乙酯二者互溶,不能用分液漏斗分离,错误;C、乙醇和浓硫酸共热过程中会产生乙烯、二氧化硫、乙醚等物质。前两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色,在进入酸性高锰酸钾溶液之前用碱液除去二氧化硫,即可验证乙烯被氧化,正确;D、浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性,产生使品红溶液褪色的气体说明浓硫酸具有强氧化性,同时也证明二氧化硫的漂白性,使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性,正确,答案选B。 |
举一反三
下列实验设计能够成功的是( )
| 实验目的
| 实 验 步 骤 及 现 象
| A
| 检验亚硫酸钠试 样是否变质
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| B
| 检验某盐是否为铵盐
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| C
| 证明酸性条件 H2O2氧化性比I2强
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| D
| 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)通入O2氧化时,发生反应的离子方程式为____________________。 (2)滤渣2的成分是_________(填化学式) (3)流程图中“操作步骤”为 、过滤等操作,得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热 (填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。 (4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2,该反应的化学方程式为 。 (5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH
| < 8.0
| 8.0 ~ 9.6
| > 9.6
| 颜色
| 黄色
| 绿色
| 蓝色
| 25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为 [25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12)]。 (6)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑; MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑; MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。 ①若在实验室中煅烧硫酸镁,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要 。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角 D.石棉网 ②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体(加热装置略去,部分装置可以重复使用)。
正确的连接顺序是a→b→ (按接口连接)。B中盛放的试剂是 ,确定存在二氧化碳气体的实验现象是 。 |
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下: (1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________(填序号)。 A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃) C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃) (3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量(填序号)________溶液,反应的离子方程式______________________。 A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2 (4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_______________________________________。 |
某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。
(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称: A________、B________、C________、D________。 (2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误,并给予改正。 错误:①_______________________________________; ②_____________________________________________。 改正:①_______________________________________; ②_____________________________________________。 (3)实验装置改正后,进行气密性检查的方法:______________________________。 (4)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。 |
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气:2KClO32KCl+3O2↑ I.现有下列仪器或装置:
(1)A-D装置中,用作KClO3为原料制氧气的反应装置是____(填序号)。 (2)排水法收集氧气,接口顺序是:氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。 Ⅱ.KClO3分解时尚有副反应,导致收集到的气体有异味。据推测,副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明:O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃,且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分,将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验: (3)若要确认副产物中含Cl2,F中应盛放_____溶液。 (4)确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。 (5)实验时若D中无现象,E中试纸变蓝,能否得出副产物含有臭氧的结论? 答:_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。 Ⅲ.ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分,进行如下实验:准确量取v mL水样加入到锥形瓶中,调节水样pH=8,加人足量KI晶体,发生如下反应:2ClO2+2I- =I2+2ClO2-,反应结束后产生amolI2;继续调节溶液pH=1,又发生如下反应:ClO2-+4H++4I- =2I2+Cl-+2H2O,反应结束后叉产生bmolI2。 (6)饮用水中c(ClO2-)=_____________mol·L- 1(用含字母的代数式表示)。 |
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