一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是A．t1 min时正、逆反

题型：不详难度：来源：

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t₁ min时正、逆反应速率相等。

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝

mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

答案

解析

试题分析：A．t₁ min时反应物H₂、生成物NH₃的物质的量浓度相等，但是由于化学反应速率是平均速率，所以不能说正、逆反应速率相等。错误。B．由图像可知X是生成物，在该反应则只有NH₃。根据坐标中横轴、纵轴的含义可知X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系。正确。C．0～8 min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min="0.01" mol·L^－1·min^－1．错误。D．10～12 min，H₂的物质的量减小，NH₃的物质的量增大，平衡正向移动，最终到12min时达到新的平衡状态。若是升高温度，反应速率加快，则由于该反应的正反应是放热反应，平衡应该向逆反应方向移动，H₂的物质的量增大，NH₃的物质的量减小，。与图像不符合。错误。

举一反三

（16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)

2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64．0	50.7	42．9

请回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝              ，B的平衡转化率为              ，平衡时B的体积分数              。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D
D．降低反应温度        E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变     B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

题型：不详难度：| 查看答案

（6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)^－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；
（2）化学方程式中n的值是。

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )

A．决定化学反应速率的主要因素是温度

B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

题型：不详难度：| 查看答案

对反应A+3B

2C来说，下列反应速率最快的是：（     ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

题型：不详难度：| 查看答案

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是A．t1 min时正、逆反