对反应A+3B2C来说,下列反应速率最快的是:( ) A.v(A)=0.3 mol/(L·min)
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对反应A+3B2C来说,下列反应速率最快的是:( ) A.v(A)=0.3 mol/(L·min) B.v(A)=0.01 mol/(L·s) C.v(C)=0.5 mol/(L·min) D. v(B)=0.6 mol/(L·min) |
答案
B |
解析
试题分析:根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,将4个数据都转化为用v(A)表示的形式,A不变,B、 v(A)=0.01 mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min),C、v(A)="1/2" v(C)=0.25 mol/(L·min),D、v(A)="1/3" v(C)=0.2 mol/(L·min),四个数据中数值最大的是B0.6 mol/(L·min),答案选B。 |
举一反三
下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )。
A.t1时,只有正方向反应 | B.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化 | C.t2- t3,反应不再发生 | D.t2时,反应未到达限度 |
|
(8分)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ______ __ 。 (2)该反应是由 开始的。(①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。) (3)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。 (4)反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。 |
(14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。 (1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH=" b" kJ·mol-1 PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1 反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。 (2)还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
温度
| 300
| 727
| 1227
| lgK
| 6.17
| 2.87
| 1.24
| ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。 ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量),达平衡时,混合气体中CO的体积分数为。 (3)引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池,其装置如图所示,该电池正极的电极反应式为 。
(4)PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂,用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为。 (5)铅易造成环境污染,水溶液中的铅存在形态主要有6种,它们与pH关系如图所示,含铅废水用活性炭进行处理,铅的去除率与pH关系如图所示。
①常温下,pH=11→13时,铅形态间转化的离子方程式为。 ②用活性炭处理,铅的去除率较高时,铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。 |
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),根据题意,以下说法正确的是
A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数,且该反应的ΔH <0 | B.容器中气体的总物质的量E点大于D点 | C.当容器内气体密度不变时,说明该反应已达到平衡状态 | D.v(甲醇)=mol/(L·min)-1表示500 ℃以上反应在D点的速率 |
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(14分) (1)在恒温,容积为1 L恒容中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________________________________ ______________________________________________________________________。 ②ΔH2=__________kJ·mol-1。 ③在相同条件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为______________;此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 (2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。 ①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是________(填序号)。 A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ B.高温使水分解制氢:2H2O(g)2H2+O2 C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ D.天然气制氢:CH4+H2O(g)CO+3H2 ②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即 图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃
| 0
| 100
| 200
| 300
| 400
| 平衡常数
| 667
| 13
| 1.9×10-2
| 2.4×10-4
| 1×10-5
| A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0 C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100 D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高 |
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