对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42-B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(
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对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42- | B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大 | C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 | D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
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答案
B |
解析
试题分析:A.硫酸铵为强电解质,在溶液中完全电离:(NH4)2SO4=2NH4+ + SO42-。B.向溶液中滴加少量浓硫酸,氢离子抑制铵根离子的水解,c(NH4+)与c(SO42-)均增大;C.加水稀释,溶液中c(H+)减小,根据水的离子积常数,溶液中氢氧根离子的浓度增大;D.溶液中,根据元素守恒:2c(SO42-)=c(NH4+) + c(NH3·H2O)。 |
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液:Ca2+、 Cl-、ClO-、Fe3+ | B.水电离出c(OH-)>10-5mol/L: Mg2+、 Cl-、NO3-、Na+; | C.遇石蕊变红的溶液:Na+、 NH4+、NO3-、K+ | D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+ |
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下列说法正确的是A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) +c(CO32-) | B.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 | C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 | D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1∶2 |
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有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② | B.等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+) | C.溶液①、③由水电离产生的c(OH― ):①<③ | D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3) |
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常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.加入铝产生H2的溶液:NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+ | B.使酚酞变红的色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- | C.0.1 mol/L的FeCl3溶液:Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I- | D.0.1 mol/L的NH4Cl溶液:K+、Na+、HCO3-、SO42- |
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下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( )A. pH=0的溶液中:Al3+、NH4+.Ca2+、ClO- | B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+.Ca2+、Mg2+、I- | C.加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+.Fe2+、SO42-.NO3- | D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42- |
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