已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka 2=5.6×10-11。现将标准状况下2.2
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已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka 2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是A.c(HCO3-)<c(CO32-) | B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | C.c(HCO3-)>c(HSO3-) | D.c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-) |
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答案
C |
解析
试题分析:由V/Vm可知,n(CO2)=n(SO2)=0.1mol,由c•V可知,n(NaOH)=0.15mol,则2CO2+3NaOH==Na2CO3+NaHCO3+H2O、2SO2+3NaOH==Na2SO3+NaHSO3+H2O;A、由Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)可知,等温等浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,则溶液中剩下的c(HCO3-)>c(CO32-),错误;B、Na2SO3和NaHSO3均有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而Na2CO3和NaHCO3则不能,错误;C、由Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)可知,等温等浓度下HSO3-的电离程度大于HCO3-,则溶液中剩下的c(HCO3-)>c(HSO3-),正确;D、由物料守恒可知,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),由Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)可知,等温等浓度下HSO3-的水解程度小于HCO3-,则溶液中c(H2CO3)>c(H2SO3),故c(CO32-)+c(HCO3-)< c(SO32-)+c(HSO3-),错误。 |
举一反三
下列说法正确的是A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 | B.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体,溶液中增大 | D.一定温度下,10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 |
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25℃时,0.01 mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表,下列说法正确的是
A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大 | B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH较大 | C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH | D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN—的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka•K=Kw |
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下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- | B.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- | C.Ba2+、K+、Cl-、HCO3- | D.NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl- |
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对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42- | B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大 | C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 | D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液:Ca2+、 Cl-、ClO-、Fe3+ | B.水电离出c(OH-)>10-5mol/L: Mg2+、 Cl-、NO3-、Na+; | C.遇石蕊变红的溶液:Na+、 NH4+、NO3-、K+ | D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+ |
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