下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积
题型：不详难度：来源：
下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是| A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) | | B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－) | | C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋) | | D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍 |
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答案
| A |
解析
试题分析：A、根据电荷守恒和物料守恒可知，c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，所以c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，A不正确；B、氨水是弱碱，则pH＝ll的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，则常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性。则根据电荷守恒可知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，B正确；C、0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨、氯化钠，氯化铵过量，且过量的氯化铵与生成的一水合氨的浓度相同。由于氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，所以溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释有利于电离，所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的电离程度，因此溶液中前者c(H＋)小于后者c(H＋)的两倍，D正确，答案选A。 |
举一反三
下列微粒在溶液中能大量共存，通入NH3仍能大量共存的一组是| A．Na+ Mg2+ Cl－ NO3- | B．K+ CH3COOH Br－ SO42- | | C．Na+ K+ OH- CO32- | D．K+Ag+ NH4+NO3- |
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下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是| A．H2O2、H+、Fe3+、Cl— | | B．Cl2、OH—、K+、NH4+ | | C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4— | | D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O |
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下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是
选项
| 离子或物质
| 操作、现象或结论
| A
| Na+、 K+、Cl—、SO42—
| 通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl—) +c(CO32-)成立
| B
| NH4+、Mg2+、Cl—、NO3—
| 加入铝粉能产生氢气
| C
| K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—
| 加入盐酸后溶液褪色
| D
| SO2、O2、NO2
| 混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余
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室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是| A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K+、SO42－ | | B．加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl－、NO3－ | | C．NaHCI3溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K+ | | D．c（Ca2+）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32－、CH3COO－、Br－ |
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-) | | B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+) | | C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－) | | D．醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) |
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