下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积

下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积

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下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是
A.NaHCO3溶液中存在:c(OH)=c(H2CO3)+c(H)
B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4)>c(Cl)
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4)>c(Na)
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H)的两倍

答案
A
解析

试题分析:A、根据电荷守恒和物料守恒可知,c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(Na)+c(H)、c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=c(Na),所以c(CO32)+c(OH)=c(H2CO3)+c(H),A不正确;B、氨水是弱碱,则pH=ll的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L,则常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性。则根据电荷守恒可知c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),所以溶液中c(NH4)>c(Cl),B正确;C、0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨、氯化钠,氯化铵过量,且过量的氯化铵与生成的一水合氨的浓度相同。由于氨水的电离程度大于NH4的水解程度,所以溶液中:c(NH4)>c(Na),C正确;D、醋酸是弱酸,存在电离平衡。稀释有利于电离,所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的电离程度,因此溶液中前者c(H)小于后者c(H)的两倍,D正确,答案选A。
举一反三
下列微粒在溶液中能大量共存,通入NH3仍能大量共存的一组是
A.Na+ Mg2+ Cl NO3-B.K+ CH3COOH BrSO42-
C.Na+ K+ OH- CO32-D.K+Ag+ NH4+NO3-

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下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是
A.H2O2、H+、Fe3+、Cl
B.Cl2、OH、K+、NH4+
C.H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4
D.Ba2+、NO3、Na+、NH3·H2O

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下列离子或物质组能大量共存,进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是
选项
离子或物质
操作、现象或结论
A
Na+、 K+、Cl、SO42—
通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl) +c(CO32-)成立
B
NH4+、Mg2+、Cl、NO3
加入铝粉能产生氢气
C
K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—
加入盐酸后溶液褪色
D
SO2、O2、NO2
混合气体通入足量NaOH溶液后,可能会没有任何气体剩余
 
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室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42
B.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl、NO3
C.NaHCI3溶液中:C6H5O、CO32、Br、K+
D.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、SiO32、CH3COO、Br

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-)
B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH) = c(HCO3-) + c(H+)
C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl)
D.醋酸钠溶液:c(Na+) >c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

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